Cuestionario 4
Ahora tu:
Resuelve los siguientes problemas
1. Se tiene la ecuación balanceada N2(g) + 3H2(g) à 2NH3(g)
¿Cuántos gramos de amoniaco NH3 se producen al hacer reaccionar 700 gr de nitrógeno molecular N(g)?
Formula: gr=? gr=3/700
gr= moles de soluto/kg de soluto=3 R=0.00428 gr.
Disolución disolución=700
2. A partir de la ecuación balanceada 2NaOH(ac) +H2SO4(ac) à Na2 SO4(ac )+2H2O(1)- ¿Cuántos kilogramos de acido sulfúrico H2SO4 debe reaccionar con Hidróxido de Sodio NaOH para producir 7.1 gramos de Sulfato de Sodio Na2SO4?
Formula:
gr= moles de soluto/kg de gr=? gr=8/7.1
Disolución soluto=8 R=1.126 gr.
Disolución=7.1 gr.
¿Que haz aprendido?
1. ¿Por qué es importante emplear ecuaciones balanceadas en la resolución de problemas estequiometricos?
Evalúan las cantidades de reactantes que se combinan para producir diferentes cantidades de productos y también nos sirven para tener en equilibrio y hacer más fácil su transformación.
2. Para los químicos. ¿que es el mol? ¿Para que es útil?
Es cuantificar el número de partículas o entidades elementales que contiene una muestra de sustancia y es útil para sabes el numero especifico de entidades químicas (para especificar el número de átomos y moléculas de las sustancias)
3. ¿Cuántas partículas ocupa un mol y que nombre recibe este número?
El número de entidades elementales existentes en un mol es una constante que se denomina número de Avogadro y se simboliza por NA:
NA=6,022·1023 entidades/mol
4. ¿Por qué la masa de un mol de un elemento diferente a la masa de un mol de cualquier otro elemento?
Ya que varias por números atómicos
5. ¿A que equivale la masa molar de?:
a) Un elemento
Una regla práctica es que cuanto más concentrada es una disolución ... cantidad de equivalentes por mol, dividido por la masa molar
b) Un compuesto
6. La ecuación química balanceada para la obtención del sulfato de potasio por neutralización del acido sulfúrico con hidróxido de sodio es:
2KOH+H2SO4 àK2SO4 + 2H2O
Con basa en ella, llena los espacios con los valores numéricos que faltan en el siguiente párrafo:
a) La ecuación significa de 2 mol de KOH reaccionan con_1_mol de H2SO4 para dar__2__mol de K2SO4 y__2__ mol de H2O.
b) Si disponemos de 5 mol de KOH, estos requerirán_2_mol de H2SO4 para reaccionar completamente.
c) Ya que la masa molar del KOH es_2.4088__ g, la masa de 5 mol de KOH es de _6.022__g.
d) La masa de H2SO4 que se requiere para reaccionar completamente con 5 mol de KOH es _36.2_g. En estas condiciones la reacción producirá _42.22_g. de H2SO4 y de _6.022_g. H2O.
7. El nitrato de potasio es una sal fertilizante que se puede obtener haciendo reaccionar Hidróxido de Potasio con acido nítrico. De acuerdo con la siguiente ecuación balanceada:
HNO3+KOHà KNO3+H2O
a) ¿Cuántos mol de Hidróxido de Potasio se necesitan para 6 mol KNO3?
2 mol
b) ¿Cuántos mol de agua se producen si reaccionan completamente 6 mol de KOH?
3 mol de agua
c) ¿Cuántos mol de Hidróxido de potasio deben reaccionar completamente con 125g. de HNO3?
8. Calcula cuantos gramos de Hidróxido de amonio NH4OH reaccionan completamente para producir 745g. de fosfato de amonio(NH4)3PO4 al efectuarse la siguiente reacción:
3NH4O+H3PO4à(NH4)3PO4
9. Determina cuántos gramos de acido nítrico HNO3 deberá reaccionar para producir nitrato de amonio si la reacción ocurre así:
NH4OH+HNO3àNH4NO3+H2O
10. Determina cuántos kilogramos de Sulfato de amonio (NH4)2SO4 se producen se reaccionan 490 kg. De acido sulfúrico H2SO4 de acuerdo con la siguiente reacción:
H2SO4+2HN4OHà(NH4)2SO4+2H2O
11. El fertilizante sulfato de amonio se prepara mediante la reacción entre amoniaco y el acido sulfúrico:
2Nh3g+H2SO4 (ac)à(NH4)2SO4(ac)
MISMA OBSERVACIÓN, Y NO OLVIDEN ANOTAR LAS FUENTES DE INFORMACIÓN QUE CONSULTARON.
ResponderEliminarBIEN!!