cuentionario 3

CUESTIONARIO III

1.       Asigna números de oxidación a todos las especies, tanto en la parte de los reactivos como en los productos de las siguientes representaciones. Indica cual sustancia se oxida y cuales se reduce. 

a)      2Al_(54g) +3Cl_2(210g) – 2Al_(54g) Cl3_(210g)   SE OXIDO

b)      8H _(8g)I_(1016g) +H_2(2g)S_(32g) O_4(64g)—H_2(2g)S_(32g) +4I_2(1016g) +4H_2(8g)O_(64g)  SE REDUJO

2.       ¿Cuáles de los siguientes cambios representan una oxidación y cuales una reducción?

a)      Cu⁰se convierte en Cu²⁺  REDUCCION

b)      Mn²⁺ se convierte en Mn⁴⁺  OXIDACION

c)       Ag⁰ se convierte en Ag⁺  REDUCCION

d)      Zn²⁺ se convierte en Zn⁰  OXIDACION

3.       Para cada uno de los siguientes casos indica si el numero de oxidación aumenta o disminuye durante una reacción Redox:

a)      Cuando una reacción se oxida  CEDE ELECTRONES

b)      cuando una reacción se reduce  GANA ELECTRONES

4.       Asigna el numero de oxidación que corresponda a cada elemento en los siguientes compuestos:

a)      HNO₃¹⁺   

b)      LiOH^1-

c)       KMnO¹⁺

d)      CuCl₂^1-

e)      K₂Cr₂O₇^2-

f)       Fr₂O₃²⁺

5.       Asigna números de oxidación a todas las especies, tanto en la parte de los reactivos como en los productos de las siguientes ecuaciones, y clasifica si es Redox o no Redox.

a)      Mg⁰+ H ⁺¹Cl ^-1–Mg ⁺²Cl₂ ^-1+H₂⁺¹ NO REDOX

b)      Na ⁺¹H ⁺¹C ⁺⁴O₅ ^-2+H₂ ⁺¹O ^-2– Na ⁺¹O ^-2H ⁺¹+H₂ ⁺¹C ⁺⁴O₅^-2  REDOX

c)       Na ⁺¹Cl ^-1+ K ⁺¹N ⁺¹O₃^-2– K ⁺¹Cl ^-1+Na ⁺¹N +1O₃^-2  REDOX

d)      3H₂  ⁺¹S ⁺²O₄ ^-2+2K ⁺¹Cl ^-1– 3K₂ ⁺¹S ⁺²O₄ ^-1+3H ⁺¹Cl^-1  REDOX

e)      4Al ⁺³+3O₂ ^-2-- 2Al₂ ⁰O₃⁰  NO REDOX