CUESTIONARIO V

¿Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo?

1.       ¿Porque es importante conocer el pH del suelo?

R= Porque este nos indica la alcalinidad o acidez del suelo, que se indica en función de la concentración de iones hidrogeno por niveles de 0-14; 0 = mayor acidez y 14=mayor alcalinidad.

2.       Explica porque para determinar el pH se utiliza la disolución del suelo:

R=Porque para determinar el pH se necesita una disolución acuosa.

3.       Menciona 3 propiedades macroscópicas(perceptibles a los sentidos) de los ácidos:

R=Tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol y reaccionan con ciertos metales desprendiendo H.

4.       Menciona 3 propiedades macroscópicas de las bases o hidróxidos:

R=Tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso.

5.       Anota cual es el intervalo de pH para las disoluciones:

a)      acidas:1-6

b)      básicas o alcalinas:8-14

6.       ¿Cuál es el pH de una sustancia pura?

R=7

7.       ¿Qué ocurre cuando un metal reacciona con un acido?

R=Se corroe

8.       Da la definición de Arrhenius para:

a)un acido: Toda sustancia que en solución acuosa produce iones de hidrogeno.

b)una base: Sustancia que en solución acuosa produce iones de hidróxido.

9.       ¿Cuáles son las características de una reacción de neutralización acido-base y que productos se obtienen? Escribe un ejemplo.

R=Se produce una sal y agua:

               Acido+ Base->Sal+ Agua

                HCl+ NaOH->Na Cl+H₂O

10.   De acuerdo con la definición de Arrhenius, ¿Cuál ecuación representa el comportamiento de una base?

a)NaOH  +H₂O -> Na⁺_(ac)+ OH^-_(ac)            BASE

b)HCl + H₂O -> H^-_(ac) + Cl^-_(ac)

11.   De acuerdo con la definición de Arrhenius ¿Cuál ecuación representa el comportamiento de un acido?

a)NaOH +H₂O  -> Na⁺_(ac)+  OH^-_(ac)

b) HCl + H₂O  ->  H^-_(ac) + Cl^-_(ac)         ACIDO

12.   Relaciona las siguientes columnas:

a)(H⁺)> (OH^-)                                           C   Disolución neutra

b)(H⁺)<(OH^-)                                            A    Disolución acida

c)(H⁺)=(OH^-)                                            B     Disolución básica

13.   Menciona que intervalo de pH es apropiado para un suelo de cultivo:

R= 6 y 7

14.   10mL de una disolución de un acido se mezclan con 10mL de una disolución  de una base. Cuando la mezcla se probo con una tira de papel tornasol azul, este cambio a color rojo y el tornasol rojo no cambia de color. ¿Cuáles de las siguientes interpretaciones son correctas?

a)La mezcla tiene mas iones hidrogeno que iones hidróxido.

b)La mezcla contiene mas iones hidróxido que iones Hidrogeno

c) Cuando un acido y una base reaccionan se forma agua, así que la mezcla no puede ser ni acida ni básica.


Elaboro:Teran Rosales Andrea Natalia

Cuestionario 4

Cuestionario 4

Ahora tu:

Resuelve los siguientes problemas

1.       Se tiene la ecuación balanceada N2(g) + 3H2(g) à 2NH3(g)

¿Cuántos gramos de amoniaco NH3 se producen al hacer reaccionar 700 gr de nitrógeno molecular N(g)?

Formula:                                           gr=?                         gr=3/700   

gr= moles de soluto/kg de            soluto=3                  R=0.00428 gr.

                                     Disolución   disolución=700

2.       A partir de la ecuación balanceada 2NaOH(ac) +H2SO4(ac) à Na2 SO4(ac )+2H2O(1)- ¿Cuántos kilogramos de acido sulfúrico H2SO4 debe reaccionar con Hidróxido de Sodio NaOH para producir 7.1 gramos de Sulfato de Sodio Na2SO4?

Formula:

gr= moles de soluto/kg de         gr=?                            gr=8/7.1            

                                  Disolución   soluto=8                    R=1.126 gr.   

                                                        Disolución=7.1 gr.

¿Que haz aprendido?

1.       ¿Por qué es importante emplear  ecuaciones  balanceadas en la resolución de problemas estequiometricos?

Evalúan las cantidades de reactantes que se combinan para producir diferentes cantidades de productos y también nos sirven para tener en equilibrio y hacer más fácil su transformación.

2.       Para los químicos. ¿que es el mol? ¿Para que es útil?

Es cuantificar el número de partículas  o entidades elementales que contiene una muestra de sustancia y es útil para sabes el numero especifico de entidades químicas (para especificar el número de átomos y moléculas de las sustancias)

3.       ¿Cuántas partículas ocupa un mol y que nombre recibe este número?

El número de entidades elementales existentes en un mol es una constante que se denomina número de Avogadro y se simboliza por NA:

NA=6,022·1023 entidades/mol      

4.       ¿Por qué la masa de un mol de un elemento diferente a la masa de un mol de cualquier otro elemento?

Ya que varias por números atómicos

5.       ¿A que equivale la masa molar de?:

a)      Un elemento

Una regla práctica es que cuanto más concentrada es una disolución ... cantidad de equivalentes por mol, dividido por la masa molar

b)      Un compuesto

              Sus unidades en química son los gramos por mol (g/mol o g mol⁻¹).

6.       La ecuación química balanceada para la obtención del sulfato de potasio por neutralización del acido sulfúrico con hidróxido de sodio es:

2KOH+H2SO4 àK2SO4 + 2H2O

Con basa en ella, llena los espacios con los valores numéricos que faltan en el siguiente párrafo:

a)      La ecuación significa de 2 mol de KOH reaccionan con_1_mol de  H2SO4 para dar__2__mol de K2SO4 y__2__ mol de H2O.

b)      Si disponemos de 5 mol de KOH, estos requerirán_2_mol de  H2SO4 para reaccionar completamente.

c)       Ya que la masa molar del KOH es_2.4088__ g, la masa de 5 mol de KOH  es de _6.022__g.

d)      La masa de H2SO4 que se requiere para reaccionar completamente con 5 mol de KOH es _36.2_g. En estas condiciones la reacción producirá _42.22_g. de   H2SO4 y de _6.022_g.  H2O.

7.       El nitrato de potasio es una sal fertilizante que se puede obtener haciendo reaccionar Hidróxido de Potasio con acido nítrico. De acuerdo con la siguiente ecuación balanceada:

HNO3+KOHà KNO3+H2O

a)      ¿Cuántos mol de Hidróxido de Potasio se necesitan para 6 mol  KNO3?

2 mol

b)       ¿Cuántos mol de agua se producen si reaccionan completamente 6 mol de KOH?

3 mol de agua

c)       ¿Cuántos mol de Hidróxido de potasio deben reaccionar completamente con 125g. de HNO3?

d)      Si se forman 50g. de  HNO3,¿Cuántos gramos de agua se producen?

8.       Calcula cuantos gramos de Hidróxido de amonio NH4OH reaccionan completamente para producir 745g. de fosfato de amonio(NH4)3PO4 al efectuarse la siguiente reacción:

3NH4O+H3PO4à(NH4)3PO4

9.       Determina cuántos gramos de acido nítrico HNO3 deberá reaccionar para producir nitrato de amonio si la reacción ocurre así:

NH4OH+HNO3àNH4NO3+H2O

10.   Determina cuántos kilogramos de Sulfato de amonio (NH4)2SO4 se producen se reaccionan 490 kg. De acido sulfúrico H2SO4 de acuerdo con la siguiente reacción:

H2SO4+2HN4OHà(NH4)2SO4+2H2O

11.  El fertilizante sulfato de amonio se prepara mediante la reacción entre amoniaco y el acido sulfúrico:

2Nh3g+H2SO4 (ac)à(NH4)2SO4(ac)

cuentionario 3

CUESTIONARIO III

1.       Asigna números de oxidación a todos las especies, tanto en la parte de los reactivos como en los productos de las siguientes representaciones. Indica cual sustancia se oxida y cuales se reduce. 

a)      2Al_(54g) +3Cl_2(210g) – 2Al_(54g) Cl3_(210g)   SE OXIDO

b)      8H _(8g)I_(1016g) +H_2(2g)S_(32g) O_4(64g)—H_2(2g)S_(32g) +4I_2(1016g) +4H_2(8g)O_(64g)  SE REDUJO

2.       ¿Cuáles de los siguientes cambios representan una oxidación y cuales una reducción?

a)      Cu⁰se convierte en Cu²⁺  REDUCCION

b)      Mn²⁺ se convierte en Mn⁴⁺  OXIDACION

c)       Ag⁰ se convierte en Ag⁺  REDUCCION

d)      Zn²⁺ se convierte en Zn⁰  OXIDACION

3.       Para cada uno de los siguientes casos indica si el numero de oxidación aumenta o disminuye durante una reacción Redox:

a)      Cuando una reacción se oxida  CEDE ELECTRONES

b)      cuando una reacción se reduce  GANA ELECTRONES

4.       Asigna el numero de oxidación que corresponda a cada elemento en los siguientes compuestos:

a)      HNO₃¹⁺   

b)      LiOH^1-

c)       KMnO¹⁺

d)      CuCl₂^1-

e)      K₂Cr₂O₇^2-

f)       Fr₂O₃²⁺

5.       Asigna números de oxidación a todas las especies, tanto en la parte de los reactivos como en los productos de las siguientes ecuaciones, y clasifica si es Redox o no Redox.

a)      Mg⁰+ H ⁺¹Cl ^-1–Mg ⁺²Cl₂ ^-1+H₂⁺¹ NO REDOX

b)      Na ⁺¹H ⁺¹C ⁺⁴O₅ ^-2+H₂ ⁺¹O ^-2– Na ⁺¹O ^-2H ⁺¹+H₂ ⁺¹C ⁺⁴O₅^-2  REDOX

c)       Na ⁺¹Cl ^-1+ K ⁺¹N ⁺¹O₃^-2– K ⁺¹Cl ^-1+Na ⁺¹N +1O₃^-2  REDOX

d)      3H₂  ⁺¹S ⁺²O₄ ^-2+2K ⁺¹Cl ^-1– 3K₂ ⁺¹S ⁺²O₄ ^-1+3H ⁺¹Cl^-1  REDOX

e)      4Al ⁺³+3O₂ ^-2-- 2Al₂ ⁰O₃⁰  NO REDOX